Velocidad de reacción
Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.
Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción y la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones.
Definición formal de velocidad de reacción
Considerando una reacción química típica:
- aA + bB → pP + qQ
Las letras minúsculas (a, b, p, y q) representan los coeficientes estequiométricos, mientras que las letras mayúsculas representan a los reactivos (A y B) y los productos (P y Q). De acuerdo a la definición de la IUPAC[2] la velocidad de reacción v (también r o R) de una reacción química que se da en un sistema cerrado bajo condiciones de volumen constante, sin que haya acumulación de intermediarios de reacción.
Factores que afectan la velocidad de reacción
La velocidad de una reacción se ve influida por una serie de factores; entre
ellos se pueden destacar:
Naturaleza de los
reactivos
Se ha observado que según los reactivos
que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido
establecer aún unas reglas generales.
Concentración de los
reactivos
La velocidad de reacción aumenta con la
concentración de los reactivos. Para aumentar la concentración de un
reactivo:
- Si es un gas, se consigue elevando su presión.
- Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el disolvente.
Superficie de contacto de los
reactivos
Cuanto más divididos están los
reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se aumenta la
superficie expuesta a la misma.
Temperatura
En general, la velocidad de una
reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura.
Presencia de
catalizadores
Los catalizadores aumentan la velocidad
de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.
Subido por: Valle Gómez Vianey
Fuentes consultadas:
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