Configuración Electronica

Se define como configuración electrónica a la manera en que los electrones se acomodan en los orbitales de un átomo.

Sus electrones pueden distribuirse de diferente manera en los orbitales, pero solo una configuración será la de menor energía.

Un átomo puede representar muchas configuraciones electrónicas.
En el caso de los orbitales de los atomos, el numero cuantico principal " n" esta asociado a los diferentes niveles dee energía orbital permitidos o niveles cuanticos, tomando los valores

1, 2, 3, 4, 5..... en donde para n=1 se tiene el nivel de menor energía.

El segundo numero cuantico " l " corresponde al momento angular del estado.
El tercer numero cuantico " m" puede tomar los valores de -1 a 1
El cuarto numer cuantico " s" que puede tomar los valores de +1/2 ó -1/2

TIPOS DE CONFIGURACION ELECTRONICA

Existen 4 tipos de configuración electronica que son:

* Configuración Estandar

Esta se representa considerando la configuración estandar ( la que se obtiene del rayado electrónico).
En donde hay que recordar que los orbitales se van llenando en el orden que aparecen.

* Configuración Condensada

Los niveles que aparecen llenos en la configuración estandar, se pueden representar con un gas noble ( algun elemento del grupo VII A), donde el numero atómico del gas. conocida con el numero de electrones que llenaron el ultimo nivel.
Cabe recordar que los gases nobles son

He, Ne, Ar, Kr, Xe, y Rn

* Configuración Desarrollada

Que consiste en representar todos los electrones de un atomo emplenado flechas para simbolizar el spin de cada uno de ellos.
El llenado se realiza respetando el principio de exclusion de Pauli y la regla maxima de multiplicidad de Hund.

* Configuración Semidesarrollada

Esta representación es una combinación entre la configuración condensada y la configuración desarrollada,
Aquí solo se representan los electrones del último nivel de energía.



              

Numero Atómico

Es el numero total de protones que tiene el átomo.

Como la cantidad de protones en un átomo es la misma que la cantidad de electrones, el numero atómico indica también el numero de electrones presentes es este átomo.

El numero atómico se simboliza con la letra Z, que proviene del alemán " Zahl" y significa " número".

Cabe mencionar que un átomo en su estado natural es neutro y tiene numero igual de electrones y protones.
Por ejemplo:

      * Un átomo de Magnesio ( Mg) tiene numero atómico 12; posee 12 electrones y 12 protones


                            



  

Números Cuánticos

La mecánica cuántica nació en 1925 y en ella colaboraron los alemanes Werner Heinsenberg y Erwin Schrödinger.

Número Cuántico Principal (n)
Indica el nivel energético donde se puede encontrar un electrón. Adquiere valores positivos y enteros.   n=  1, 2, 3, 4, 5, 6, 7.

    n
 
Número azimutal o de forma (l)
Adquiere valores de 0 hasta -1.  Su valor depende de la n, pudiendo variar de 0, hasta una unidad menor que éste.   l= 0, 1, 2, 3.

            0       1       2       3           -->  l

Número cuántico magnético  (m)
Determina la orientación espacial de las orbitas. Si l= 0 entonces m= 0
Si l= 1           entonces            m= -1, 0, 1
Si l= 2           entonces            m= -2, -1, 0, 1, 2
Si l= 3           entonces            m= -3, -2, -1, 0, 1, 2, 3

Número cuántico de espín (s) 
Indica el sentido en el cuál se asocia físicamente el electrón como un cuerpo que gira sobre su propio eje.
Adquiere valores de:
-1/2 (si está abajo la flechita)    y    +1/2 (si está arriba la flechita)

-

Ejemplos de algunos elementos, con el número de electrones, con su configuración electrónica, y las "cajitas" que contienen a los espíns.

**El último espín el cuál se lleno con la configuración electrónica, se llama electrón diferencial.**

Publicado por la alumna Marin M. Betsabé

¿Qué es el petróleo?

Petróleo

En México, cerca del 88% de la energía primaria que se consume proviene del petróleo. Llega a nosotros cada día en una gran variedad de formas. Es la principal fuente de insumos para generar energía eléctrica, permite la producción de combustibles para los sectores de transporte e industrial. Además, es materia prima de una gran cantidad de productos como telas, medicinas o variados objetos de plástico.

¿Qué es?

La palabra petróleo viene del latín

petra (piedra) y óleo (aceite).

El petróleo se presenta en la naturaleza en los tres estados de la materia:

• El sólido (bitumen natural)

• el líquido (crudo)

• y el gaseoso (gas natural)

Por su composición química, el petróleo, en sus diferentes presentaciones, es un hidrocarburo.

Todas las sustancias en la naturaleza están formadas por átomos que se pueden combinar y al hacerlo constituyen moléculas, las cuales son la proporción más pequeña de un compuesto químico que conserva sus características completas, por ejemplo: una molécula de agua (H₂O) o de sal (NaCl).

El carbono (C) no es la excepción, y cuando se combina con hidrógeno (H) forma moléculas de hidrocarburos que tienen la posibilidad de formar cadenas de diferente extensión (según el número de átomos de carbono que contengan) y estructura (de acuerdo con la colocación de los átomos de hidrógeno con los que se combinan). Esta variedad de combinaciones posibles es la causa de que existan diferentes tipos de hidrocarburos con características propias.

¿Cómo se formó?

Empezó a formarse hace aproximadamente 430 millones de años, a partir de grandes cantidades de materia orgánica (animales y plantas que murieron) sepultada por toneladas de arena y rocas. La presión y el calor registrados por largos periodos dentro de esos depósitos, también conocidos como yacimientos, transformaron esa materia orgánica en petróleo.

Cotización de los tipos de petróleo

País	Tipo	Cotización (dólares por barril)		API
		Julio, 2000	Julio, 2006
Medio Oriente	Arabian Light	40.00	68.89	40°
Noruega	Brent	28.66	73.66	38°
Asia	Dubai	26.19	69.17	31°
EE.UU.	West Texas Intermediate (WTI)	30.06	74.33	39°
México	Maya (pesado)	23.41	56.82	21.57°
	Istmo (ligero)	28.12	67.89	33.44°
	Olmeca (superligero)	29.21	73.59	38.30°

FUENTE: http://www.opec.org/home

¿Dónde está?

Para la extracción de petróleo, PEMEX cuenta con 193 plataformas marinas equipadas con brocas para perforar el subsuelo hasta llegar al yacimiento. Al abrir un pozo se instalan los ductos y el hidrocarburo se extrae aprovechando la propia presión del yacimiento, con lo que se recupera hasta 30% del contenido; después, se inyecta aire para poder sacar hasta un 45% adicional. El crudo remanente permanece en el pozo, pues con las técnicas disponibles es muy costoso extraerlo.  (Para el 2006, México tiene 5 682 pozos activos.)

Industria petroquímica

Parte de la nafta que se obtiene del petróleo es transformada por la industria petroquímica en diferentes productos:

Acriolonitrilo
Estireno
Paraxileno
Amoniaco
Bióxido de Carbono
Óxido de etileno
Tolueno




Aportación a la economía

El petróleo se conoce también con el sobrenombre de oro negro,
por el valor que tiene para la economía de todos los países.

En México, Petróleos Mexicanos (PEMEX) es la compañía paraestatal que se encarga de la explotación de petróleo y gas en el territorio nacional.
PEMEX ha sido factor importante para el desarrollo económico y social de México.

El petróleo en el PIB
Al 2006, sus ventas equivalen al 10% del Producto Interno Bruto (PIB)
PEMEX ofrece una gran cantidad de empleos directos e indirectos. Contribuye, aproximadamente, con 37% de los ingresos del sector público del país.

Ingreso del gobierno federal  (Año 2005)

Práctica para calcular el pH.

El pH

El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado líquido (también se puede utilizar para gases).

Objetivos
* Comprender la importancia del pH en las sustancias que utilizamos diariamente y/o casualmente.
*Determinar el pH a las diferentes sustancias para saber si nos hacen daño o no.

Materiales
* Crema Hinds
*Acondicionador Kolleston
*Tequila Don Ramón
*Enguaje bucal Colgate Plax
*Jugo casero de naranja
*Suavitel
*Jugo casero de limón
*Shampoo para perro
*Crema Bodycology
*Jabón para trastes
*8 tubos de ensayo
*1 porta tubos de ensayo
*10 tiras cortadas por la mitad de papel indicador de pH
*una escala para comparar los colores resultantes del papel pH



Para esta práctica utilizaremos el método del "Indicador Universal" que son las tiras de indicador de pH. Es el segundo método más conocido, después del papel tornasol, aunque el indicador universal es más efectivo que el anterior.
Es una mezcla de varios indicadores, todos de valores de pH sucesivos del 1 al 14. Se prepara impregnando las tiras con líquido para que ésta marque la acidez o base de cada sustancia.

Procedimiento
*En cada uno de los tubos de ensayo se le colocó 4 ml de agua destilada.
*Al tubo uno se le coloca 1 ml de crema Hinds y a los siguientes tubos de igual manera 1 ml de Acondicionador Kolleston, Tequila Don Ramón, Enguaje bucal Colgate Plax, Jugo casero de naranja, Suavitel,
Jugo casero de limón, Shampoo para perro, Crema Bodycology, Jabón para trastes.
*Luego se le introducira un papel indicador de pH en cada tubo.
*Comparar en la escala, los colores resultantes y registrar el número de pH de cada tubo.¨
*Engajuar los tubos de ensayo y repetir el mismo procedimiento con las sustancias faltantes.

Los resultados fueron:
* Crema Hinds 6
* Acondicionador Kolleston 6
*Tequila Don Ramón 4
*Enguaje bucal Colgate Plax 4
*Jugo casero de naranja 4
*Suavitel 3
*Jugo casero de limón 2
*Shampoo para perro 7
*Crema Bodycology 5
*Jabón para trastes 7

Del 0 al 7 la sustancia es ácida, si es 7 es neutra y de 7 a 14 es base.












Conclusión
Cómo ya observamos, obtuvimos más sustancias ácidas y ni una base. Ésto quiere decir que utilizamos cotidianamente más sustancias ácidas que bases o neutras. Y deberíamos de utilizar más sustancias neutras o bases para que no nos cause mucho daño, puesto que en nuestro cuerpo existen más sustancias ácidas y para controlarlas necesitamos lo opuesto que son bases o neutras.

 

Constante de equilibrio

Constante de equilibrio

 

Expresión de la constante de equilibrio

 

La constante de equilibrio (K) se expresa como la relación entre las concentraciones molares (mol/l) de reactivos y productos. Su valor en una reacción química depende de la temperatura, por lo que ésta siempre debe especificarse. La expresión de una reacción genérica es:

En el numerador se escribe el producto de las concentraciones de los productos y en el denominador el de los reactivos. Cada término de la ecuación se eleva a una potencia cuyo valor es el del coeficiente estequiométrico en la ecuación ajustada.

 

El conocimiento de las constantes de equilibrio es esencial para el entendimiento de muchos procesos naturales como la transportación de oxígeno por la hemoglobina en la sangre o la homeostasis ácido-base en el cuerpo humano.

Las constantes de estabilidad, constantes de formación, constantes de enlace, constantes de asociación y disociación son todos tipos de constantes de equilibrio.

 

Nota:

 

Las reacciones químicas que transcurren en un recipiente cerrado pueden alcanzar un estado de equilibrio que se caracteriza porque las concentraciones de los reactivos y de los productos permanecen inalteradas a lo largo del tiempo. Es decir, bajo determinadas condiciones de presión y temperatura la reacción no progresa más y se dice que ha alcanzado el estado de equilibrio.

 

 

 

Subido por:

Valle Gómez Vianey

Fuentes consultadas:
http://es.wikipedia.org/wiki/Constante_de_equilibrio
http://www.hiru.com/quimica/la-constante-de-equilibrio

 

 

 

 

Velocidad de reacción

Velocidad de reacción
 

Se define la velocidad de una reacción química como la cantidad de sustancia formada (si tomamos como referencia un producto) o transformada (si tomamos como referencia un reactivo) por unidad de tiempo.

 

Por ejemplo, la oxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.

La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción y la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones.

 

 

 

 

 

 Definición formal de velocidad de reacción

Considerando una reacción química típica:

aA + bB → pP + qQ

Las letras minúsculas (a, b, p, y q) representan los coeficientes estequiométricos, mientras que las letras mayúsculas representan a los reactivos (A y B) y los productos (P y Q). De acuerdo a la definición de la IUPAC^[2] la velocidad de reacción v (también r o R) de una reacción química que se da en un sistema cerrado bajo condiciones de volumen constante, sin que haya acumulación de intermediarios de reacción.

 

Factores que afectan la velocidad de reacción

 

La velocidad de una reacción se ve influida por una serie de factores; entre ellos se pueden destacar:

 

Naturaleza de los reactivos

Se ha observado que según los reactivos que intervengan, las reacciones tienen distinta velocidad, pero no se ha podido establecer aún unas reglas generales.

 Concentración de los reactivos

La velocidad de reacción aumenta con la concentración de los reactivos. Para aumentar la concentración de un reactivo:

• Si es un gas, se consigue elevando su presión.
• Si se encuentra en disolución, se consigue cambiando la relación entre el soluto y el disolvente.

 Superficie de contacto de los reactivos

Cuanto más divididos están los reactivos, más rápida es la reacción. Esto es así porque se aumenta la superficie expuesta a la misma.

 Temperatura

En general, la velocidad de una reacción química aumenta conforme se eleva la temperatura.

 Presencia de catalizadores

Un catalizador es una sustancia, distinta a los reactivos o los productos, que modifican la velocidad de una reacción. Al final de la misma, el catalizador se recupera por completo e inalterado. En general, hace falta muy poca cantidad de catalizador.

Los catalizadores aumentan la velocidad de la reacción, pero no la cantidad de producto que se forma.

 

 

 

 Subido por: Valle Gómez Vianey

 
Fuentes consultadas:

http://es.wikipedia.org/wiki/Velocidad_de_reacci%C3%B3n

http://www.deciencias.net/simulaciones/quimica/reacciones/concentra.htm

http://www.quimicaweb.net/grupo_trabajo_fyq3/tema6/index6.htm